2024年广东省中考考前易错特训卷(三)
化 学
【针对化学用语】
类型1 元素、原子、分子、离子
1.使用“无磷洗衣粉”能有效保护水资源，这里的“磷”指的是 ( )
A.元素 B.分子 C.离子 D.原子
2.物质是由微粒构成的。下列物质依次由分子、离子构成的一组是 ( )
A.水、氯化钠 B.氧气、C60 C.氦气、硫酸铜 D.过氧化氢、金刚石
3.物质是由微观粒子构成的。下列物质由原子直接构成的是 ( )
A.氨气 B.硅 C.液氧 D.硫酸铜
4.下列说法中，正确的是 ( )
A.H2O2中含有氧分子 B.2H表示2个氢分子
C.一氧化碳的化学式是Co D.钠离子的符号为Na
5.从微观角度分析，下列解释正确的是 ( )
A.体温计内汞柱液面上升——分子间间隔变大
B.水结成冰后停止流动——分子停止运动
C.CO可燃，CO2能灭火—分子构成不同，化学性质不同
D.将6000L氧气加压储存在40L钢瓶中—分子体积变小
6.如图是物质、元素及构成物质的微粒之间的关系图，下列说法不正确的是 ( )
A.a为分子，b为元素，c为离子
B.由图可知，分子、原子、离子都是构成物质的微粒
C.分子可以分为原子，原子也可以重新组合成新的分子
D.原子得到电子可形成阳离子，原子失去电子可形成阴离子
类型2 元素周期表、粒子结构示意图
7.某种稀土元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是 ( )
A.铒属于金属元素 B.一个饵原子核外有68个电子
C.一个饵原子核内有68个质子 D.铒原子的质量为167.3g
8.钴是一种被磁化之后就能长期保持磁性的金属。如图是钴在元素周期表中的信息及原子结构示意
图，下列说法正确的是 ( )
A.“2CO”可表示2个钴原子 B.x=27
C.钴的相对原子质量为58.93g D.Co2+的核外电子数为27
类型3 化合价、化学式
9.钼(Mo)是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料的制作。Na2MoO4是钼元素的重要化合物，其中钼元素
的化合价是 ( )
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
10.下列常见物质的俗名与化学式不相符的是 ( )
A.水银——Hg B.烧碱——NaOH C.干冰——CO2 D.熟石灰——CaCO3
11.3H2SO4中包括“1、2、3、4”四个数字。下列对它们的意义的解释错误的是 ( )
A.“1”表示硫元素的个数 B.“2”表示每个分子中氢原子的个数
C.“3”表示分子的个数 D.“4”表示每个分子中氧原子的个数
12.过氧乙酸(CH3COOOH)是一种绿色高效的酸性消毒剂，常用于校园环境消毒。下列有关过氧乙酸的说
法正确的是 ( )
A.物质分类：属于氧化物
B.结构性质：具有酸的通性，能使无色酚酞试液变红色
C.宏观组成：过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成
D.微观构成：过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的
类型4 化学方程式
13.下列化学方程式书写正确的是 ( )
A.实验室制取氢气：2H2O2H2↑+O↑ B.铝表面生成致密氧化物薄膜：4Al+3O2=2Al2O3
C.高炉炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑ D.“湿法冶铜”：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
14.现有C、Fe、CO2、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO溶液、AgNO5溶液、KCl溶液八种物质，请选择适当的物质按
要求书写化学方程式(每种物质只能选用一次)：
(1)中和反应：______________________________________________________________________。
(2)化合反应：_________________________________________________________________________________。
(3)有红色固体生成的置换反应：_________________________________________________________________。
(4)有白色沉淀生成的复分解反应：_______________________________________________________________。
类型5 综合训练
15.铁元素的“价类二维图”如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.X是碱 B.物质a可与稀盐酸反应生成FeCl
C.物质b的化学式是Fe2O3 D.FeCl3溶液可与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3
16.下图为元素周期表的部分结构。请按要求回答下列问题。
(1)①～⑥中有两种金属元素，其金属活动性较强的是_______(填元素符号)。
(2)画出②的原子结构示意图______________。
(3)①～⑥中化学性质最稳定的元素是_______(填序号)。
(4)元素①、③、⑥组成的化合物的化学式为______________。
17.化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
(1)如图1所示，水由液态变为气态属于物理变化的微观原因是____________________________。
(2)图2是氧化汞受热分解过程的微观模拟图。由该微观模拟图可知：
①金属汞由_______(填“分子”“原子”或“离子”)构成。
②分子与原子在化学变化中的区别是________________________________________________________。
(3)用氢、锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图3是锶原子的结构示意图和在元素周期表中的相关信息。
①锶元素属于____________________________(填“金属”或“非金属”)元素。
②图4中与锶原子化学性质相似的微粒是_______(用字母序号表示)。
③锶原子与图4中C代表的微粒形成的化合物的化学式是______________。
【参考答案及解析】
考前易错特训卷(三)
1.A
【解析】物质是由元素组成的，“无磷洗衣粉”指洗衣粉中不含磷元素。这里的“磷”强调的是元素，与其具体形态无关。
2.A
【解析】
选项 A B C D
物质 水、氯化钠 氧气、C60 氦气、硫酸铜 过氧化氢、金刚石
构成微粒 分子、离子 分子、分子 原子、离子 分子、原子
是否符合题意 是 否 否 否
3.B
【解析】
微观粒子 可以构成的物质 举例
分子 气态非金属单质、由非金属元素组成的化合物等 氧气(液氧)、氨气、二氧化碳等
原子 金属单质、部分非金属单质等 铁、银、碳、硅、金刚石、石墨等
离子 由金属元素和非金属元素组成的化合物等 硫酸铜、氯化钠等
4.D
【解析】A(×)1个过氧化氢分子中含有2个氢原子、2个氧原子，不含氧分子。
B(×)H可以表示氢元素，也可以表示1个氢原子，2H表示2个氢原子。
C(×)一氧化碳由一氧化碳分子构成，1个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成，化学式为CO。
D(√)1个钠离子带1个单位的正电荷，书写时，将所带电荷写在元素符号的右上方，数字在前(1可省略)，正负号在后，故钠离子的符号为Na+。
5.C【解析】A(×)汞是由原子构成的物质，温度升高，汞原子间的间隔变大。
B(×)分子在不停运动，不受物质状态影响。
D(×)加压时气体体积变小，是因为分子间间隔变小，分子体积不变。
6.D
【解析】阳离子原子阴离子。
7.D
【解析】根据元素周期表中的单元格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铒的相对原子质量为167.3，而不是饵原子的质量为167.3g。相对原子质量是一个比值，单位为”一”，符号为“1”，常省略不写。D选项说法错误。
8.B
【解析】A(×)钴的元素符号为Co,“2Co”可表示2个钴原子，“2CO”表示2个一氧化碳分子。
B(√)原子中，质子数=原子序数=核外电子数，则x=27。
C(×)相对原子质量的单位为”一”，符号为“1”，常省略不写，
钴的相对原子质量为58.93。
D(×)Co2为钴原子失去2个电子后形成的阳离子，则核外电子数为27－2=25。
9.C
【解析】根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，Na2MoO4中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为－2，设Na2MoO4中钼元素的化合价为x,可得(+1)×2+x+(－2)×4=0,解得x=+6。
10.D
【解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为Ca(OH)2。
石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3
11.A
【解析】标在化学式中元素右下角的数字表示1个分子中所含该原子的数目，3H2SO4中的“1”表示1个硫酸分子中含有1个硫原子，3H2SO4中的“2”表示1个硫酸分子中含有2个氢原子，3H2SO4中的“4”表示1个硫酸分子中含有4个氧原子，故A选项错误，B、D选项正确。3H2SO4中的“3”表示硫酸分子的个数为3，故C选项正确。
12.C
【解析】A(×)氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，过氧乙酸由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物。
B(×)过氧乙酸具有酸的通性，显酸性，不能使无色酚酞试液变色。
D(×)由化学式可知，1个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成。
13.B
【解析】
选项 正误 分析
A × 电解水制氢气成本较高，不适合用于实验室制氢气，实验室常用金属锌与稀硫酸反应制取：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C × 高炉炼铁的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2,“CO2"后不标“↑”
D × “湿法冶铜”是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
14.(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O
(2)CO2+C2CO
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)AgNO3+KCl=KNO3+AgCl↓
15.B【解析】A(√)Fe(OH)3属于碱，则X为碱。
B(×)物质a为Fe,Fe与稀盐酸反应生成FeCl2
C(√)物质b为含三价铁元素的氧化物(由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物)，则b为Fe2O3。
D(√)FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。
16.(1)Na (2) (3)④ (4)Mg(OH)2
【解析】(1)分析题图可知，①是氢元素，②是碳元素，③是氧元素，④是氖元素，⑤是钠元素，⑥是镁元素，钠、镁属于金属元素，钠的金属活动性比镁强。
(2)②是碳元素，核内质子数为6,核外电子数为6，核外电子排布为2、4，据此画出原子结构示意图即可。
(3)氖元素属于稀有气体元素，化学性质最稳定。
(4)元素①、③、⑥分别为H、O、Mg,组成的化合物为氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2。
17.(1)分子本身没有发生改变(或无新分子生成)
(2)①原子 ②分子可分，而原子不可分
(3)①金属 ②B ③SrCl2
【解析】(1)水由液态变为气态过程中水分子种类不变，只是水分子间间隔增大，属于物理变化。
(2)①金属汞由汞原子构成。②分析题图2，可知化学变化的实质是分子分裂成为原子，原子重新组合成新的分子，分子与原子的本质区别是分子在化学变化中可以再分，原子不可再分。
(3)①“锶”字带有“钅”字旁，属于金属元素。②原子化学性质与其原子核外最外层电子数关系密切。锶原子核外最外层电子数为2，题图4中B所示原子核外最外层电子数为2，二者化学性质相似。A所示原子核外只有一个电子层，尽管该层电子数也为2，但此时该原子核外最外层已达到稳定结构，与锶原子化学性质不相似。③锶原子核外最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子变为带有2个单位正电荷的Sr2+,C代表的微粒是氯原子，氯原子核外最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子变为带有1个单位负电荷的Cl－,因此Sr和Cl形成的化合物为SrCl2。