桂林市2024年中考第一次适应性训练试卷
化学试题
(考试时间：90分钟；全卷满分：100分)
注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷.上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分)
1.2024年《政府工作报告》要求“推进绿色低碳发展”。下列不符合“绿色低碳”理念的是
A.开发利用太阳能 B.提倡无纸化办公
C.推进垃圾分类回收 D.使用一次性筷子
2.下列物质中，不属于空气污染物的是
A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.CO
3.下列劳动实践项目中，一定包含化学变化是
A.浇花洗菜 B.修剪树枝 C.编织草鞋 D.生火做饭.
4.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A.稀释浓硫酸 B.滴加试剂
C.测溶液pH D.过滤泥沙水
5.水是生命之源。下列有关水的说法(或做法)，正确的是
A.工业废水不经处理，直接排放入漓江
B.通过活性炭的吸附，可以将海水转为淡水
C.通过过滤方法，可将硬水转化为软水
D.电解水实验，证明水由氢、氧两种元素组成
6.空间站的太阳能电池板需要用铝合金加工成箔片进行密封支撑，说明铝具有良好的
A.延展性 B.导电性 C.导热性 D.抗腐蚀性
7.“桂林米粉”是桂林享誉中外的一张名片。很远就能闻到米粉中卤水的香味，这说明
A.分子质量很小 B.分子间有间隔
C.分子在不断运动 D.分子由原子构成
8.下列超市中常见的饮品，属于溶液的是
A.酸奶 B.矿泉水 C.豆浆 D.果粒橙
9.分类是化学学习中常用的思维方法。下列物质中，属于纯净物的是
A.空气 B.液氧 C.钢 D.石油
10.下列物质中，氯元素化合价为+5价的是
A.KCl B.Cl2 C.KClO3 D.KClO4
11.硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示。以下信息正确的是
A.硒元素属于金属元素 B.硒原子的质子数为34
C.硒原子的中子数为34 D.硒元素相对原子质量为78.96g
12.一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A.洁厕灵(1~2) B.柠檬汁(2~3) C.西瓜汁(5~6) D.肥皂水(9~10)
13.下列对实验现象描述正确的是
A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C.木炭在空气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体
D.将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面析出红色物质，得到黄色溶液
14.下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是
A.涂油 B.喷漆 C.埋在潮湿的土壤中 D.镀一层耐腐蚀的金属
15.中学生应有一定的安全常识。下列做法或说法错误的是
A.实验药液溅进眼睛里，立即用大量的水冲洗
B.厨房油锅着火，迅速用锅盖盖灭
C.点燃氢气前，先检查氢气的纯度
D.发现天然气泄漏，赶紧打开抽烟机
16.推理是化学学习的重要思维方法。下列推理正确的是
A.分子可以构成物质，所以物质一定都是由分子构成的
B.阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
C.溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物
D.中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应
17.如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.甲中含有少量乙，可以用蒸发结晶的方法提纯甲
B.t1℃时，15g甲加入50g水，充分溶解得到65g溶液
C.将等质量的甲、乙饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，析出晶体质量：甲大于乙
D.甲、乙两种物质的饱和溶液从t1℃升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数相等
18.下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是
A.O2→CO2→H2O B.CuO→Cu(OH)2→CuSO4
C.H2SO4+HCl→HNO3 D.Ca(OH)2→CaCO3→CaCl2
19.下列操作能达到目的的是
选项 目的 操作
A 除去CO2中的少量CO 点燃
B 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入过量的铁粉，过滤
C 鉴别氯化铵和硫酸铵固体 取样，加入适量的熟石灰，研磨
D 检验氢氧化钠固体是否变质 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
20.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.电解水产生气体的质量
B.向等质量的镁、锌中，分别加入同浓度的稀硫酸
C.加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
D.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)
21.(5分)请用化学用语填空。
(1)氨气_______；
(2)三个钠离子________；
(3)2个磷原子_______；
(4)地壳中含量最多的金属元素_______；
(5)硫酸钾____________。
22.(5分)化学与生活息息相关。请用下列物质的数字序号填空。
①金刚石 ②稀盐酸 ③生石灰 ④二氧化碳 ⑤氯化钠
(1)可用于切割玻璃的是_______；
(2)可用于灭火的是________；
(3)可用做干燥剂的是_________；
(4)可用于清除铁锈的是_________；
(5)可用做调味品的是_________。
23.(5分)桂林市着力推进文旅融合，打造国际旅游名城。
(1)“青山”——猫儿山。冬季，猫儿山上的雾凇格外壮观。雾凇由水汽凝华而成，该过程中分子的种类______(填“变”或“不变”)。
(2)“绿水”——漓江。漓江水质清澈，鱼类资源丰富。检验漓江水是否为硬水可用______；
鱼肉中富含蛋白质、钙磷等，这里的“钙、磷”指的是____(填“单质”、“离子”或“元素”)。
(3)“名楼”——逍遥楼。逍遥楼是桂林标志性的建筑，楼内用墨书写或绘制的古字画经久不褪色的原因是_____________。
(4)“文化”——绿色城。开发和使用新能源，打造低碳环保的绿色文明城市。下列属于新能源的是___________。
A.天然气 B.风能 C.煤
24.(5分)化学在促进我国航空航天事业的高速发展上发挥重要作用。
(1)天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是______(填化学式)。
(2)航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进人装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的_______性。
(3)神舟十七号飞船制作芯片需要一种刻蚀液，它属于硝酸与氢氟酸的混合溶液，工艺涉及的反应为Si+HNO3+6HF=H2SiF6+HNO2+H2↑+X，则物质X的化学式为______。
(4)“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民的能源供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为__________。
25.(6分)在氢氧化钠溶液和稀硫酸的反应中，学习小组成员用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图。
(1)根据曲线图，可知该实验是将__________(填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”)滴加到另外一种试剂中，该反应的化学方程式为________。该反应属于______(填“化合”、“分解”“置换”或“复分解”)反应。
(2)a点为温度曲线上的最高点。a、b两点对应的时间相同，b点的溶液的pH值为_______；c点处溶液中溶质有_______(填化学式)。
三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。)
26.(6分)中科院研制出一种将二氧化碳转化的方法，促进生态文明建设。其流程如图所示。
(1)催化剂在化学反应前后，质量和______不变。
(2)CO和CO2性质差异较大的微观解释是_______。
(3)反应Ⅰ的化学方程式是____________。
(4)物质A中碳元素与氢元素的质量比是__________。
(5)过多CO2对环境的影响是__________。
27.(6分)铁红(主要成分是Fe2O3)是传统红色颜料的重要着色剂。工业上用硫酸厂的炉渣(含有Fe2O3、FeO、SiO2)制备化工原料铁红，实验流程如下：
(1)工业上“酸溶”前常将炉渣先进行粉碎，其目的是______；操作Ⅰ名称是_____。
(2)含NH4HCO3的氮肥不可与___________(填“酸”或“碱”)性物质混合使用，以免降低肥效。
(3)滤液A中含有的阳离子有_________。
(4)写出在氧气中煅烧FeCO3生成Fe2O3和CO2的化学方程式_______。
四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
28.(8分)实验室常用如图装置制取气体，请根据所学知识回答下列问题。
(1)写出图中仪器①的名称______。
(2)向发生装置内装药品前，先要进行的操作是_________。用A装置制取氧气的化学方程式为_________。若要制备一瓶氧气用于铁丝燃烧实验，则收集装置应选择__________。
(3)用D装置收集二氧化碳时，验满的方法是____________。
(4)通过查阅资料得知：硫化氢(H2S)是一种有毒气体，其密度比空气大且能溶于水，实验室通常用硫化亚铁固体(FeS)与稀硫酸在常温下反应制备。实验室制取硫化氢气体时，可选择的发生装置是_______(填装置编号)。若用F装置收集硫化氢气体，则气体应从______(填“a”或"b”)端通入。
29.(8分)近年来果蔬洗涤盐成了厨房中常见的一种清洁用品。兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分展开项目式学习的探究之旅。
任务一：检测果蔬洗涤盐溶液的酸碱性
(1)取适量果蔬洗涤盐溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变红，说明溶液呈碱性。
任务二：探究果蔬洗涤盐的成分
【查阅资料】Ⅰ.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；Ⅱ.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不易分解；Ⅲ.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。
(2)【实验探究】
实验步骤 实验现象 分析与结论
①取一根打磨好的细铁丝，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧 观察到火焰呈_____色 果蔬洗涤盐中含有钠的化合物
②取适量洗涤盐放入试管中，加入稀盐酸 观察到有气泡产生 洗涤盐中含有碳酸钠
(3)【讨论交流】西西同学对以上实验和结论提出质疑，认为洗涤盐的成分不一定是碳酸钠，原因是____________。
(4)【猜想假设】他提出三种猜想：
猜想一：碳酸钠；猜想二：碳酸氢钠；猜想三：_________。
(5)【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 ____________ 猜想三正确
步骤Ⅱ：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀
请写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式______________。
任务三：测定果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的含量
(6)【定量计算】为了测定该品牌果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的含量，利用如图装置进行实验，装置B中玻璃管内放有10g果蔬洗涤盐。(假设整套装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量)。
充分反应后，装置D增重0.88g，则该果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的质量分数是_____。
(7)【实验反思】在实验过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大的是________(填字母序号)。
a.去掉装置A b.去掉装置E c.实验过程中不向装置中通入空气
五、计算题(共6分)
30.取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到80g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示(产生气体全部逸出，不考虑水分蒸发)。反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。请计算：
(1)氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是_______g。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少__________
桂林市2024年中考第一次适应性训练化学试题
参考答案及评分标准
一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D A D A C B B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D B C D C C B B C
二、填空题(化学方程式每个2分，化学式错误、配平错误不给分，未注明或错写反应条件扣1分，其余每空1分。共26分)
21.(5分)(1)He (2)3Na+ (3)2P (4)Al (5)K2SO4
22.(5分)(1)① (2)④ (3)③ (4)② (5)⑤
23.(5分)(1)不变 (2)肥皂水 元素 (3)常温下碳的化学性质不活泼 (4)B
24.(5分)(1)N2 (2)吸附 (3)H2O
(4)2H2O2H2↑+O2↑
25.(6分)(1)稀硫酸 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 复分解
(2)7 Na2SO4和H2SO4
三、简答题(化学方程式每个2分，化学式错误、配平错误不给分，未注明或错写反应条件或错标生成物状态扣1分，其余每空1分。共12分)
26.(6分)(1)化学性质 (2)分子的构成不同
(3)CO3+H2CO+H2O
(4)12：1
(5)导致全球气候变暖(或加剧温室效应)
27.(6分)(1)增大反应物接触面积过滤 (2)碱
(3)Fe2+、Fe3+、H+
(4)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(条件写“煅烧”不扣分)
四、实验探究题(化学方程式每个2分，化学式错误、配平错误不给分，漏标或错标生成物状态扣1分，除注明外其余每空1分。共16分)
28.(8分)(1)酒精灯
(2)检查装置的气密性 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C
(3)将燃着的木条放在集气瓶口
(4)B a
29.(8分)
(2)黄 (3)碳酸氢钠与稀盐酸反应也能观察到有气泡产生
(4)碳酸钠和碳酸氢钠(或者Na2CO3和NaHCO3)
(5)澄清石灰水变浑浊Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
(6)33.6%
(7)a、b(少选.多选、错选均不得分)
五、计算题(共6分。计算过程没写必要的单位或单位错误合扣1分，没写“解、设、答”但能表述清楚不扣分)
30.(1)0.4(1分)
(2)解：设生成氢氧化钠的质量是x
2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
2　　80
0.4g　 x…………1分
…………1分
x=16g................................1分.
反应后所得溶液的溶质质量分数是×100%=20%。..........................2分
(列式和结果各1分)。
答：反应后所得溶液的溶质质量分数是20%。