2024年中考化学备战二轮复习----综合题
1．海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景十分广阔。海水中含有丰富的化学资源，利用海水可制得食盐、纯碱等多种物质。
（1）海水中蕴藏着丰富的食盐资源。
上述过程得到的粗盐属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），目前从海水中提取食盐的方法主要为　 　。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
（2）文化自信是一个民族、一个国家对自身文化价值的充分肯定和积极践行。化学家侯德榜一直是我们国人的骄傲，他在氨碱法的基础上创立了“侯氏制碱法”。以食盐为主要原料制取纯碱。其生产流程如下。
下列有关叙述错误的是 。
A．侯氏制碱法所制的“碱”是指纯碱
B．NaHCO3可用于发酵粉的制作
C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D．向饱和食盐水先通氨气再通二氧化碳目的是吸收更多的二氧化碳
（3）实际生产的碳酸钠中常常混有少量的氯化钠，现有该样品混合物15g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，放出的气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如图所示。请回答下列问题。
①当滴加稀盐酸200g（至图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的阳离子是　 　（写离子符号）。
②请计算该样品中碳酸钠的质量　 　（写出计算过程，计算结果精确到0.1g）。
2．电池是生活中常见的储能设备。
（1）锂电池工作时，锂原子释放出电子变为锂离子。
下列结构示意图中能表示锂离子的是___________（填序号）。
A． B．
（2）铅酸电池两极的主要成分为二氧化铅（PbO2）和铅（Pb）。
①配平放电反应的化学方程式　 　：。
②硫酸铅中硫原子与氧原子的个数比为　 　。
3．金属在生产、生活中有着广泛的应用，我们应该保护和珍惜金属资源。请回答下列问题：
（1）焊锡是锡铅合金，常用来焊接金属，把铅加入锡中制成合金的主要目的是　 　。
（2）铁制品表面的铁锈可用稀盐酸除去，发生反应的化学方程式是　 　。
（3）废旧金属制品不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是　 　。
（4）向的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得滤液为无色，则滤渣中一定含有的物质是　 　。若向所得滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是　 　（填离子符号）。
4．空气是一种宝贵的资源。
（1）氮气在空气中的体积分数是　 　。
（2）氧气的助燃性广泛应用于炼钢、　 　、化工生产和航空航天领域。
（3）氦气充飞艇，利用氦气的物理性质是　 　。
（4）工业上常用分离液态空气的方法来获得液氧，在低温条件下加压，空气变为液态后再升温，控制温度在　 　（用T表示）范围，氮气分离出去，剩下的主要是液氧。（已知：液氮沸点为-196℃，液氧沸点为-183℃）
5．甲醇(CH3OH)制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中转化反应的微观示意图如下。
（1）生成物中有　 　种分子。
（2）该反应的化学方程式是　 　，基本反应类型是　 　。
6．化学知识在疫情防控中具有重要价值。
（1）预防新冠肺炎，要保持均衡膳食，提高自身的免疫力。某同学的营养早餐是：豆浆、馒头、鸡蛋、苹果。其中所提供的营养物质主要为糖类的是　 　。
（2）医用一次性口罩内层的主要原料是聚丙烯属于　 　（填“天然”或“合成”）材料。
（3）过氧乙酸溶液是常用的消毒液。过氧乙酸（C2H4O3）无色且有辛辣味；具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸（C2H4O2）。其分解的化学方程式为　 　。
7．化石燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳，过多的二氧化碳排放会导致温室效应加剧。中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。
（1）化石燃料包括煤 石油和　 　 ；
（2）提倡“低碳生活”是当今社会的生活理念，以下建议可行的是____ ；
A．提倡使用共享单车出行
B．加大太阳能等清洁能源的开发和利用
C．提倡使用一次性的木筷 塑料袋
D．大力植树造林，禁止乱砍滥伐
（3）二氧化碳和氢气在一定的条件下能够生成甲醇(CH4O)和水，甲醇具有可燃性，写出甲醇燃烧的化学反应方程式： 　 　 。
8．化学与人类的生产及生活紧密相关。请回答下列问题：
（1）消防队员用高压水枪灭火，其措施利用的灭火原理是　 　。
（2）厨房中常用洗涤剂去除油污，是利用了它的　 　作用。
（3）防疫期间，人们常用84消毒液对生活场所进行杀菌、消毒。其主要成分为次氯酸钠（NaClO），则NaClO中氯元素的化合价为　 　。
（4）84消毒液不能与洁厕灵混合使用，原因是84消毒液中的次氯酸钠（NaClO）与洁厕灵中的盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，写出发生反应的化学方程式　 　。
9．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，根据溶解度曲线回答下列问题。
（1）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法之一是　 　。
（2）硝酸钾中有少量氯化钠，要提纯硝酸钾，可采用　 　的方法。
（3）小明在100g 20℃的水中进行如下实验，得到编号为①﹣⑤的溶液，下列说法中正确的是　 　。
A ④中溶质的质量分数最大
B ②⑤中溶质的质量分数相等
C ①③④中没有固体存在
D ②④⑤的溶液为饱和溶液
10．过滤操作主要是分离颗粒大小不同的混合物的方法。
（1）下图是某同学进行的过滤操作装置，请指出装置中的不符合题意：（可以填不满）
①　 　。②　 　。
（2）铁粉是由铁的小颗粒组成，铁的小颗粒又是由许多铁原子构成，水是由水分子构成。
【提出问题】水分子与铁的小颗粒谁的直径大？
【猜想】　 　。
（3）【实验探究】
①操作：将铁粉与水混合后，搅排，过滤。
②现象：铁粉在滤纸上，水透过滤纸。
【符合题意结论】　 　。
有的同学还得出如下结论：铁原子的直径大于水分子。你认为是否合理？　 　；理由是：　 　。
11．1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。
【探究一】：确定纯碱样品中是否含有NaCl
（1）取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，观察到实验现象：有　 　产生。
（2）取上述溶液，继续滴加适量溶液，观察到实验现象：有　 　产生。
（3）【结论】：样品中含有NaCl。
甲、乙、丙三个同学分别用以下药品代替稀硝酸进行(1)步实验，也能确定样品中是否含有NaCl的是　 　(填“甲”、“乙”或“丙”)。
甲、溶液 乙、稀盐酸 丙、溶液
（4）【探究二】：测定纯碱样品中的质量分数
兴趣小组设计了以下两个测定方案：
方案一：将样品溶解，加入过量溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算的质量分数。
方案二：如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。
反应结束后，根据球形干燥管的增重计算的质量分数。
【讨论】：①上述两个方案中，你认为方案　 　更优。
②方案二锥形瓶内发生反应的化学方程式为　 　。
（5）【探究三】：确定溶液的酸碱性
向溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，所以溶液呈　 　性。
（6）【知识拓展】：
纯碱属于　 　(填“酸”、“碱”或“盐”)。
12．20℃时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①，加热到60℃时现象如图②，A、B两种物质的溶解度曲线如图③。请结合如图所示回答下列问题：
（1）图①中一定为饱和溶液的是 　 　（填“A”或“B”）。
（2）图②中A，B两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A 　 　B（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）图③中表示物质A的溶解度曲线是 　 　（填“甲”或“乙”）。
（4）当温度为　 　℃时，A，B两种物质的溶解度相等。
（5）60℃时，要使A，B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是 　 　（填“A”或“B”）的饱和溶液。
13．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，A，B，C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　。
②A，B，C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是　 　。
③t2℃时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是　 　 g。
④t2℃时，相同质量的A，B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量　 　（填“>”、“=”或“<”）B的饱和溶液中所含水的质量。
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、　 　和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是　 　g。将45g10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是　 　g。
14．碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图。
【资料】40 ℃以上时，(NH4)2CO3易分解。
（1）操作I和II的名称为　 　，实验室中该操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
（2）写出向固体A中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式　 　。
（3）加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是　 　。
（4）从溶液C中可回收硫酸铵，检验硫酸铵属于铵态氮肥的方法是　 　。
15．钼(Mo)是一种稀有金属，是国民经济中重要的原料和不可替代的战略物资。下图是利用辉钼矿(主要成分MoS2)冶炼金属钼的工艺流程：
请回答下列问题：
（1）操作I焙烧前需将辉钼矿粉碎，目的是　 　；焙烧辉钼矿(主要成分MoS2)的化学方程式为　 　。
（2）操作Ⅱ的名称是　 　；目的是为了除去　 　。
（3）尾气SO2任意排放会形成　 　，污染环境；SO2中硫元素的质量分数为　 　。
（4）工业上常用NaOH溶液进行尾气处理，反应的化学方程式为　 　。
16．某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体、底部也有白色固体。
【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？
【猜想与假设】
猜想一：碳酸钙；空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙。猜想二：氢氧化钙；水分蒸发，析出氢氧化钙固体。猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。
【实验探究】
（1）甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。产生气泡的化学方程式为　 　。
（2）甲同学得出结论：猜想一正确。
乙同学提出质疑，认为甲同学实验结论不够严谨，其理由是　 　(用化学方程式表示)，并补充实验如下：
实验步骤 实验现象 实验结论
　 　 　 　 白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙
（3）【实验结论】
综上所述，猜想三正确。
【实验反思】
澄清石灰水必须要　 　保存。
17．粗盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。同学们为了得到更纯的NaCl，设计了如下实验方案：
请回答下列问题：
（1）沉淀A的化学式是 　 　；
（2）若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是　 　；
（3）沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有　 　(填化学式)．
（4）滤液乙中含有的阴离子是　 　 (填离子符号)
18．实验是科学探究的重要途径,请根据图示回答相关问题。
（1）图1实验完成后可得出的结论是　 　;该实验红磷　 　 (填“能”或“不能”)用木炭代替。
（2）图2实验中的一处错误是　 　;漏斗下端管口靠紧烧杯内壁的目的是　 　
（3）图3实验,说明二氧化碳具有的物理性质是　 　 ,具有的化学性质是　 　
（4）图4实验观察到紫色纸花放入二氧化碳瓶子中会变成　 　色,其原因是　 　(用化学方程式回答)。
19．下列是和在不同温度时的溶解度表及溶解度曲线。
温度
溶解度
（1）图中表示溶解度曲线的是 　 　填“”或“”。
（2）时，向盛有的烧杯中加入水，搅拌，充分溶解后，溶液的溶质质量分数为 　 　只列出计算表达式。
（3）时，向各盛有水的两个烧杯中，分别加入和，所得溶液的质量 　 　填“”、“”或“”溶液的质量。
（4）由表中数据分析可知，在某一温度时和具有相同的溶解度，则的取值范围是 　 　 。
20．2022年5月10日，天舟四号货运飞船成功发射。这是2022年空间站建造任务的首次发射，正式开启了中国空间站全面建造的大幕。
（1）天舟四号货运飞船送去的食物中，蔬菜种类增加至32种。蔬菜中富含各种维生素，人体缺乏维生素A易引发的疾病是____（填字母）。
A．夜盲症 B．坏血病 C．贫血 D．佝偻病
（2）航天员出舱活动时佩戴的反光镜采用光学级铝基碳化硅技术，铝基碳化硅是以铝合金为基体，碳化硅为增强材料制成的，它属于　 　（填“合成”或“复合”）材料。
（3）飞船的壳体由铝合金制成。铝土矿经碱溶法制铝涉及反应： ，NaAlO2中铝元素的化合价为　 　。
（4）航天员呼吸所需的氧气可通过电解水产生，电解水实验说明水由　 　组成。
21．海洋是巨大的资源宝库，人类提取海水中的化学元素，来制备有多种用途的物质．广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的．工业上从海水中提取单质镁的过程如图所示：
（1）在上述转化过程中发生分解反应的化学方程式是　 　．
（2）海水中本身就含有氯化镁，请分析①、②两步的目的是　 　．
（3）小明同学在实验室中用NaOH溶液替代石灰乳模拟生产过程中的第①步．他取NaCl和MgCl2的固体混合物25克，加入适量水完全溶解后，与溶质质量分数为20%的NaOH溶液混合充分反应，记录的生成的沉淀与加入的NaOH溶液质量关系如图所示：
①当滴入上述NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为　 　（写化学式）．
②原混合物中MgCl2的质量为　 　g．
③当滴入上述NaOH溶液100g时，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中NaCl溶质质量分数　 　（计算结果精确至0.1%）。
22．土壤酸碱度会影响农作物的生长，化学兴趣小组利用所学化学知识对当地土壤的酸碱度展开系列探究。
（1）先取少量土壤样品，加水充分搅拌；静置后过滤，用精密pH试纸分三次测定土壤滤液的酸碱度，并记录数据，测得三组滤液的pH值分别为5.6、5.9、5.8。则该地土壤呈　 　性（填“酸”或“碱”或“中”）。
（2）活动二：探究成因
【作出猜想】
同学们经分析，推测土壤的酸碱度出现问题的原因是土壤中含有大量硫酸铵【（NH4）2SO4】。
【设计实验】为了验证猜想成立，兴趣小组设计如下实验：
步骤一：取活动一中滤液适量于试管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，当观察到　 　时（填实验现象），说明土壤中含有硫酸根离子；反应的化学方程式为　 　。
（3）步骤二：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨，当　 　时（填实验现象），说明土壤中含有铵根离子。
（4）【继续探究】
根据查阅资料推测，硫酸铵受热可能会分解生成氨气，降低肥效。于是兴趣小组同学进行如图实验验证。实验过程中观察到固体逐渐减少，用酚酞试液浸湿的滤纸　 　。
（5）【反思拓展】
为保证铵态氮肥的肥效，使用时应注意　 　（写一条）。
（6）硫酸铵中的氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸使得土壤酸化，改良此土壤时用草木灰（含碳酸钾）比熟石灰更好的原因是　 　。
答案解析部分
1．【答案】（1）混合物；蒸发结晶
（2）C
（3）Na+、H+；解：设碳酸钠的质量为x x=10.6g 答：样品中碳酸钠的质量为10.6g。
【解析】【解答】(1)粗盐是氯化钠和杂质组成的混合物；氯化钠溶解度受温度影响不大，常用蒸发结晶提纯；
(2)A、侯氏制碱法所制的“碱”是碳酸钠，碳酸钠俗称纯碱，不符合题意；
B、NaHCO3受热分解产生碳酸钠、水与二氧化碳，可用于发酵粉的制作，不符合题意；
C、溶解度只随温度的变化而变化，搅拌无法提高溶解度，符合题意；
D、氨气极易溶于水，且溶于水形成的氨水呈碱性，二氧化碳与水反应生成碳酸，能发生酸碱中和反应，则先通入氨气能更多的吸收二氧化碳，不符合题意；
故答案为：C；
(3)①碳酸钠能与盐酸反应产生氯化钠、水与二氧化碳，氯化钠不与盐酸反应，当碳酸钠完全反应完时气体的质量达到最大，继续加入盐酸不再有反应发生，气体质量保持不变，B点时酸过量，溶液中溶质为NaCl、HCl，故阳离子为Na+、H+；
②根据盐酸的量和化学方程式列式计算碳酸钠的质量。
【分析】（1）根据混合物由不同种物质组成及NaCl溶解度受温度影响不大分析；
（2）根据侯氏制碱法所制的“碱”是指纯碱，碳酸氢钠是发酵粉主要成分，搅拌只加快溶解速率不改变溶解度及二氧化碳易溶于碱性溶液分析；
（3）根据碳酸钠能与盐酸反应产生氯化钠、水与二氧化碳，由图像中加入盐酸的用量判断反应后溶液中溶质成分，利用反应的盐酸质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量分析。
2．【答案】（1）B
（2）PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；1：4
【解析】【解答】（1）A、该图中质子数=核外电子数，表示原子，故不正确；
B、该图中质子数>核外电子数，表示离子，故正确。
故答案为：B。
（2）① 由方程式可知，等号左边有2个铅原子，则硫酸铅前写2，左边有4个氢原子，则水前写2，则配平后的方程式为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
② 由化学式可知，硫酸铅中硫原子与氧原子的个数比为1：4。
【分析】（1）在粒子中，质子数>核外电子数，表示离子。
（2）书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。
3．【答案】（1）降低熔点
（2）
（3）保护金属资源或减少环境污染
（4）；
【解析】【解答】（1）合金的熔点均小于成分金属的熔点，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点，便于焊接金属。
（2）铁锈的主要成分是三氧化二铁，稀盐酸除铁锈是稀盐酸与三氧化二铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。
（3）废旧金属还有使用价值，废旧金属制品应回收利用，这样做可以节约金属资源，也可以减少环境污染。
（4）由金属活动性顺序表可知，金属活动性由强到弱的是镁、锌、铁、银；向的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后，剩余的锌再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌；硝酸亚铁溶液呈浅绿色，若所得滤液为无色，说明硝酸亚铁完全反应，所以滤渣中一定含有的物质是银和铁，符号为；若向所得滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有氢前金属，所以说明滤渣中一定含有铁，可能有锌，则硝酸银全部反应完，硝酸亚铁可能有剩余可能完全反应，但溶液中一定存在的物质是生成的硝酸锌和未参加反应的硝酸镁，则滤液中一定含有的金属离子是。
【分析】（1）根据合金的熔点均小于成分金属的熔点分析。
（2）铁锈的主要成分是三氧化二铁，稀盐酸除铁锈是稀盐酸与三氧化二铁反应生成氯化铁和水。
（3）根据废旧金属制品应回收利用的优点分析。
（4）根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
4．【答案】（1）78%
（2）气焊或气割
（3）密度比空气小
（4）-196℃≤T＜-183℃
【解析】【解答】（1）氮气在空气中的体积分数约为78%；
（2）氧气的化学性质较活泼，能供给呼吸，支持燃烧，所以氧气广泛用于炼钢、气焊、气割以及化工生产和航空航天等；
（3）氦气代替氢气灌充飞艇，利用氦气的物理性质是：密度比空气小；
（4）工业上可利用分离液态空气的方法获得液氧，控制温度的范围应该是大于或等于氮气的沸点，小于氧气的沸点，即-196℃≤T＜-183℃。
【分析】（1）根据氮空气中成分的体积分数分析。
（2）根据氧气的化学性质较活泼，能供给呼吸，支持燃烧分析。
（3）氦气密度比空气小。
（4）根据工业上可利用分离液态空气的方法的原理分析。
5．【答案】（1）两或2或二
（2）；分解反应
【解析】【解答】（1）由微观反应示意图以及分子结构模型可知，反应后生成了两种分子；
（2）由微观反应示意图可知，该反应是由甲醇在催化剂、250℃~300℃的条件下，生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应。
【分析】观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
6．【答案】（1）馒头
（2）合成
（3）
【解析】【解答】（1）豆浆、馒头、鸡蛋、苹果中，馒头富含糖类。
（2）聚丙烯属于合成材料。
（3）过氧乙酸在加热条件下分解生成醋酸和氧气，反应的化学方程式为。
【分析】（1）主食富含糖类。
（2）塑料属于合成材料。
（3）过氧乙酸在加热条件下分解生成醋酸和氧气。
7．【答案】（1）天然气
（2）A；B；D
（3）
【解析】【解答】（1） 化石燃料包括煤 石油和天然气。
（2）A.提倡使用共享单车出行可减少化石燃料使用，减少二氧化碳排放，正确；
B.加大太阳能等清洁能源的开发和利用，可减少化石燃料使用，减少二氧化碳排放，正确；
C.提倡使用一次性的木筷 塑料袋 ，会增大树木砍伐同时造成环境污染，错误；
D.大力植树造林，禁止乱砍滥伐可减少二氧化碳排放，保护环境，正确；
故答案选：ABD。
（3） 甲醇燃烧生成二氧化碳和水，化学反应方程式为 ；
【分析】（1）根据化石燃料包括煤 石油和天然气分析；
（2）根据低碳生活符合减排、节能、环保等特点分析；
（3）根据甲醇燃烧生成二氧化碳和水分析。
8．【答案】（1）降低温度至着火点以下
（2）乳化
（3）+1
（4）NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑
【解析】【解答】(1)消防队员用高压水枪灭火，此措施所依据的灭火原理是降低温度至着火点以下；故填：降低温度至着火点以下；
(2)用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；故填：乳化；
(3)化合物中正负化合价的代数和为零，NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，可得：（+1）+x+（-2）＝0，则x＝+1价；故填：+1；
(4)次氯酸钠与洁厕灵中的盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑；故填：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑。
【分析】（1）根据降温至着火点以下的灭火原理分析；
（2）根据洗涤剂的乳化作用分析；
（3）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（4）根据次氯酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氯气分析。
9．【答案】（1）加入硝酸钾固体（或降温或蒸发溶剂等）
（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
（3）ABC
【解析】【解答】（1）硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，可 加入硝酸钾固体（或降温或蒸发溶剂等合理即可）。
（2）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，硝酸钾中混有氯化钠，要提纯硝酸钾，可采用 降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法。
（3）小明在100g 20℃的水中进行如下实验，得到编号为①﹣⑤的溶液，下列说法中正确的是 ABC。
20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，向100g水中加入20g硝酸钾得到溶液①为不饱和溶液，再加入40g硝酸钾，只溶解11.6g，得到的溶液②为饱和溶液，再加热至50℃，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，得到的溶液③中溶质质量为20g+40g＝60g，为不饱和溶液，再加入20g硝酸钾，加入的硝酸钾总量为20g+40g+20g＝80g，得到的溶液④为不饱和溶液，降温至20℃时，硝酸钾析出80g﹣31.6g＝48.4g，溶液⑤为饱和溶液。
A．④中所含溶质的质量最多，溶质质量分数最大，A正确；
B．②⑤都是20℃时的饱和溶液，溶质的质量分数相等，B正确；
C．①③④都为不饱和溶液，没有固体存在，C正确；
D．②和⑤的溶液为饱和溶液，④为不饱和溶液，D不正确；
故答案为：ABC。
故答案为：（1）加入硝酸钾固体（或降温或蒸发溶剂等合理即可）； （2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
（3）ABC；
故答案为：（1）吸附；（2）C；（3）BD； （4）CH4。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
10．【答案】（1）漏斗的尖嘴没有紧靠烧杯内壁；没有用玻璃棒引流
（2）铁粉小颗粒的直径大于水分子
（3）铁粉小颗粒的直径大于水分子；不合理；因为铁粉小颗粒是由很多铁原子构成，故无法判断铁原子与水分子直径大小
【解析】【解答】（1）过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，如图所示，图中的不符合题意操作是：漏斗的尖嘴没有紧靠烧杯内壁；没有用玻璃棒引流；
（2）猜想：铁粉小颗粒的直径大于水分子；
符合题意结：根据题意，过滤时铁粉被截在了滤纸上，而水透过了滤纸；故此结论是：铁粉小颗粒的直径大于水分子；
有的同学还得出如下结论：铁原子的直径大于水分子，这是不合理的，铁粉被截在滤纸上但是铁粉是宏观的物质由成千上万的微观粒子构成，因此理由是：因为铁粉小颗粒是由很多铁原子构成，故无法判断铁原子与水分子直径大小。
【分析】根据过滤的原理、操作注意事项分析。
11．【答案】（1）气泡
（2）白色沉淀
（3）丙
（4）一；
（5）碱
（6）盐
【解析】【解答】（1）碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，因此可观察到有气泡产生，故答案为：气泡；
（2）滴加硝酸银溶液，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，因此观察到有白色沉淀生成，故答案为：白色沉淀；
（3）甲、氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不能确定氯化钠是样品中原本就含有的还是反应生成的，不能达到实验目的，故甲不符合题意；
乙、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能确定氯化钠是样品中原本就含有的还是反应生成的，不能达到实验目的，故乙不符合题意；
丙、 Ba(NO3)2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，没有引入氯离子，不会对后续实验造成干扰，能确定样品中是否含有NaCl，故丙符合题意；
故答案为：丙；
（4）①方案一加入过量的氯化钙溶液，能将碳酸钠完全沉淀，根据沉淀质量即可计算碳酸钠的质量分数，方案二中加入稀盐酸，稀盐酸易挥发，固体NaOH增大的质量为挥发的氯化氢和水蒸气的质量、二氧化碳的质量，据此计算的碳酸钠质量分数会偏大，因此方案一更优，故答案为：一；
②方案二锥形瓶中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： ，故答案为： ；
（5）碳酸钠溶液能使酚酞变红，说明碳酸钠溶液呈碱性，故答案为：碱；
（6）碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故答案为：盐。
【分析】（1）碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水；
（2）银离子和氯离子结合生成氯化银白色沉淀；
（3）确定样品中是否含有NaCl，则反应不能产生NaCl，且应有沉淀生成；
（4） 方案一加入过量的氯化钙溶液，能将碳酸钠完全沉淀，方案二中加入稀盐酸，稀盐酸易挥发，固体NaOH增大的质量为挥发的氯化氢和水蒸气的质量、二氧化碳的质量；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（5）碱性溶液能使酚酞变红；
（6）碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐。
12．【答案】（1）A
（2）=
（3）甲
（4）40
（5）B
【解析】【解答】（1）图①中A烧杯的底部含有未溶解的固体，一定为饱和溶液；
（2）图②中甲、乙全部溶解，甲、乙两溶液中溶质和溶剂质量都相等，溶质质量分数相等；故填：=；
（3）根据溶解度曲线，20℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后A烧杯底部有固体剩余，A溶解度小于乙，则图③中表示物质A的溶解度曲线是甲；
（4）根据溶解度曲线，当温度为40℃时，A、B两种物质溶解度曲线相交，溶解度相等；
（5）60℃时，A（甲）物质的溶解度大于B（乙）物质的溶解度，所以要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是B的饱和溶液。
【分析】（1）A中固体未完全溶解，则A一定为饱和溶液；
（2）图②中A、B两溶液中溶质和溶剂质量都相等，溶质质量分数相等；
（3）20℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度；
（4）溶解度曲线的交点表示两物质的溶解度相同；
（5）A物质的溶解度大于B物质的溶解度。
13．【答案】（1）C＞B＞A；C；100；＜
（2）漏斗
（3）4.5；500
【解析】【解答】（1）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：C＞B＞A；
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是C；
③t2℃时，A物质的溶解度是ag，所以完全溶解agA物质最少需要水的质量是100g；
④t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量；
（2）过滤操作中需要用到的实验仪器和用品除了烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、滤纸，还需要漏斗；
（3）配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是：；将45g10%的氯化钠济配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是：。
【分析】（1）①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：C＞B＞A；
②由图可知，物质C的溶解度随温度升高而减小；
③t2℃时，A物质的溶解度是ag；
④t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度；
（2）除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙采用过滤操作，所需仪器为烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、滤纸、漏斗；
（3）溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数；溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变。
14．【答案】（1）过滤；漏斗
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
（3）冷却，保证温度不高于40℃
（4）与熟石灰混合研磨，观察是否有刺激性气味气体产生
【解析】【解答】（1）通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，所以操作I和II的名称为过滤，实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（2）根据题给信息可知，一氧化碳还原氧化铁生成铁，固体A中含有铁，则向固体A中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑。
（3）因为40 ℃以上时，(NH4)2CO3易分解，所以加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是冷却，保证温度不高于40℃。
（4）铵根离子能与熟石灰反应生成有刺激性气味的气体，则检验硫酸铵属于铵态氮肥的方法是与熟石灰混合研磨，观察是否有刺激性气味气体产生。
【分析】（1）根据过滤的原理、所用到的玻璃仪器分析。
（2）根据题给信息可知，一氧化碳还原氧化铁生成铁，
铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
（3）根据40 ℃以上时，(NH4)2CO3易分解分析条件。
（4）根据铵根离子能与碱反应生成有刺激性气味的氨气气体分析。
15．【答案】（1）增大接触面积，使反应充分进行；
（2）过滤；难溶性杂质
（3）酸雨；50%
（4）H2O
【解析】【解答】（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
从流程图看出，焙烧反应的为辉钼矿（主要成分MoS2）与氧气反应生成二氧化硫和三氧化钼，化学方程式为：。
（2）操作Ⅱ的名称是过滤，目的是除去难溶性杂质。
（3）尾气SO2任意排放会形成酸雨，污染环境；
SO2中硫元素的质量分数=×100%=50%。
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，由反应的化学方程式可以看出，反应前有S、2Na、4O、2H，反应后有S、2Na、3O；还少O、2H，所以还生成水，化学式为H2O。
【分析】（1）反应物接触面积越大，反应越快、越充分。
（2）根据过滤能够除去不溶于水的物质分析。
（3）根据二氧化硫会造成酸雨分析。
在化合物中元素的质量分数=。
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析。
16．【答案】（1）
（2）；取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴无色酚酞溶液（或取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴紫色石蕊溶液）；浊液变红（或浊液变蓝）
（3）密封
【解析】【解答】（1）甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。产生气泡的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为 。
（2）甲同学得出结论：猜想一正确。
乙同学提出质疑，认为甲同学实验结论不够严谨，其理由是氢氧化钙也能与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为 ，并补充实验如下：
实验结论：白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙。
实验步骤：取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴无色酚酞溶液，或取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴紫色石蕊溶液。
实验现象：浊液变红，或浊液变蓝。
（3）【实验反思】
石灰水容易与空气中的二氧化碳反应，所以澄清石灰水必须要密闭保存。
【分析】澄清石灰水中主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
17．【答案】（1）Mg(OH)2
（2）无法除去过量的氯化钡
（3）BaSO4和BaCO3
（4）Cl－、OH－、CO32
【解析】【解答】（1）沉淀A为氢氧化钠与氯化镁反应产生的氢氧化镁沉淀，化学式为Mg(OH)2；
（2） 先加氯化钡后加碳酸钠，碳酸钠不但能除去原杂质氯化钙，同进可除去剩余氯化钡，若将步骤④和⑤顺序颠倒则无法除去过量的氯化钡；
（3） 沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有氯化钡与硫酸钠产生的硫酸钡沉淀和碳酸钠与氯化钡产生碳酸钡沉淀，化学式为BaSO4和BaCO3；
（4） 滤液乙中含有氯化钠和剩余的氢氧化钠和碳酸钠，所以所含阴离子是Cl－、OH－、CO32-.
【分析】（1）根据氢氧化钠与氯化镁的反应生成物分析；
（2）根据除杂原则及该实验中所加试剂用量分析；
（3）根据氯化钡的性质分析；
（4）根据实验过程中所加试剂过量分析。
18．【答案】（1）氧气约占空气的 ；不能
（2）没有用玻璃棒引流；防止液滴飞溅
（3）密度比空气大；不燃烧，也不支持燃烧
（4）红；
【解析】【解答】（1）图1实验完成后可得出的结论是氧气约占空气的五分之一，该实验红磷不能用木炭代替，因为碳燃烧生成二氧化碳气体，不能形成明显的压强差，测定的数值部准确。
（2）图2实验中的一处错误是没有用玻璃棒引流；漏斗下端管口靠紧烧杯内壁的目的是防止液滴飞溅。
（3）图3实验，根据实验现象，说明二氧化碳具有的物理性质是密度比空气大 ,具有的化学性质是不燃烧，也不支持燃烧。
（4）图4实验观察到紫色纸花放入二氧化碳瓶子中会变成红色，其原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，。
【分析】（1）根据测定空气中氧气含量的注意事项，进行分析。
（2）根据过滤操作的注意事项，进行分析。
（3）根据二氧化碳的性质，进行分析。
（4）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色。
19．【答案】（1）B
（2）
（3）＞
（4）
【解析】【解答】（1）根据表格中氯化钠的溶解度数据可知，氯化钠的溶解度随温度变化不明显。那么图中表示溶解度曲线的是B 。
（2） 时，氯化钠的溶解度是36g。向盛有的烧杯中加入水，搅拌，充分溶解后，溶液的溶质质量分数为 。
（3） 时， 和 的溶解度分别是36.3g和45.8g。向各盛有水的两个烧杯中，分别加入和，所得溶液的质量为，NaCl溶液的质量为，则溶液的质量 ＞NaCl溶液的质量。
（4） 在某一温度时和具有相同的溶解度，则的取值范围是 。
【分析】（1）根据表格中氯化钠的溶解度数据分析，氯化钠的溶解度随温度变化不明显来解答；
（2）根据 时，氯化钠的溶解度是36g来解答；
（3）根据 时， 和 的溶解度分别是36.3g和45.8g来进行有关计算；
（4）根据的溶解度相等时的温度大概在和之间，那么溶解度相等的取值在 来解答。
20．【答案】（1）A
（2）复合
（3）+3
（4）氢元素和氧元素
【解析】【解答】(1)人体缺乏维生素A易引发夜盲症；人体缺乏维生素C易引发坏血病；人体缺乏微量元素铁易引发贫血；幼儿及青少年缺常量元素钙易引发佝偻病。所以选择A。
(2)将两种或两种以上的不同材料复合起来，制成比原来单一材料性能优越的材料是复合材料。所以铝基碳化硅属于复合材料。
(3)设NaAlO2中Al的化合价为。由于化合物中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为－2；根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则可得：（+1）++(－2）×2=0，解得，=+3。
(4)电解水生成氢气和氧气，即电解水实验说明水由氢元素和氧元素组成。
【分析】（1）人体缺乏维生素A易引发夜盲症；
（2）复合材料是指将两种或两种以上的不同材料复合起来制成的比原来单一材料的性能优越得多的材料；
（3）根据化合物中化合价代数和为0计算；
（4）电解水得到氢气和氧气，氢气和氧气含有氢元素和氧元素。
21．【答案】（1）MgCl2 Mg+Cl2↑
（2）富集MgCl2，得出纯净的MgCl2
（3）NaCl；19；25.9%
【解析】【解答】（1）在上述转化过程中发生分解反应是氯化镁通电生成镁和氯气，反应的化学方程式是MgCl2 Mg+Cl2↑。（2）海水中含有氯化镁，氯化镁溶解在海水中，不能直接提取出来，经过①、②两步将海水中的镁离子提取出来，得到纯净的氯化镁，然后电解得到氯化镁，故①、②两步的目的是富集MgCl2，得出纯净的MgCl2。（3）①氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，当滴入上述NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为氯化钠，化学式为NaCl。②设原混合物中MgCl2的质量为x
故原混合物中MgCl2的质量为19g。③设生成的氯化钠的质量为y，生成氢氧化镁的质量为z
当滴入上述NaOH溶液100g时，烧杯中所得不饱和溶液中NaCl溶质质量分数为
【分析】氯化镁通电生成镁和氯气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠。
22．【答案】（1）酸
（2）有白色沉淀产生；Ba（NO3）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH4NO3
（3）有刺激性气味产生
（4）变红
（5）放在阴凉处，避免暴晒
（6）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与硫酸铵反应生成氨气，导致营养元素氮元素流失
【解析】【解答】（1）滤液的pH<7，该土壤呈酸性；
（2）取活动一中滤液于试管中，滴加足量的硝酸钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明土壤中含有硫酸根离子；硝酸钡与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵；
（3）另取适量土壤样品加熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生，说明土壤中含有铵根离子；
（4）查阅资料推测硫酸铵受热分解可能会生成氨气，降低肥效，兴趣小组的同学用实验验证，实验过程中观察到固体逐渐减少，用酚酞试液浸湿的滤纸检验，滤纸变红，说明产生了氨气，氨气溶于水显碱性，能使酚酞溶液变红；
（5）为保证铵态氮肥的肥效，使用时应该放在阴凉处，避免暴晒，因为碳酸铵受热会分解产生氨气，降低肥效；
（6）改良酸性土壤用草木灰比熟石灰更好的原因是：熟石灰与硫酸铵反应会产生氨气，导致营养元素氮元素的流失。
【分析】（1）pH<7，土壤呈酸性；
（2）根据硫酸根离子与钡离子作用会产生白色沉淀分析；
（3）根据铵态氮肥与熟石灰研磨会产生氨气分析；
（4）根据氨气溶于水显碱性分析；
（5）（6）根据硫酸铵的性质分析。