复旦大学附属中学2023学年第二学期高二年级化学期中等级性考试
化学试卷
考生注意：
1.试卷共五道大题，39道小题，满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5
一、探秘星际，化学先行(共19分)
2021年5月，中国第一辆火星车“祝融号成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。回答下列问题：
1. 基态Fe原子的价电子排布式为___________。橄榄石中，铁元素的化合价为___________，所含各主族元素电负性由大到小的顺序为___________。
2. 用一个方程式表示Na与Mg金属性的相对强弱___________。
3. 基态氧原子的轨道表示式为___________，其2p能级的未成对电子具有不同的___________(填选项)。
A．能量 B．电子云的形状 C．自旋状态 D．电子云的伸展方向
4. 已知NaCl熔点为800.7℃，熔点为-68.8℃，Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于，原因是___________。的空间结构为___________，Si原子的杂化方式是___________。
5. 由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne] ②[Ne] ③[Ne]，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。
A. 微粒半径：③>②>① B. 电子排布属于基态原子的是：①③
C. 电离出一个电子所需能量：②>①>③ D. 得电子能力：①>②
6. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法错误的是___________。
A. 电负性：Z>X
B. 最高正价：ZC. Q与M的化合物中可能含有非极性共价键
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
【答案】1. ①. 3d64s2； ②. +2； ③. O>Si>Mg；
2. 2Na+MgCl2Mg+2NaCl；
3. ①. ； ②. C；
4. ①. 氯化钠为离子晶体，而SiCl4为分子晶体，所以NaCl熔点明显高于SiCl4； ②. sp3杂化 ③. 正四面体形； 5. C 6. B
【解析】
【1题详解】
铁为26号元素，基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2；因镁、硅、氧的化合价分别为+2、+4和-2，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0,可以确定铁的化合价为+2；橄榄石中有Mg、Fe、Si、O，4种元素，同周期主族元素从左到右，元素的电负性依次增强，所以电负性MgSi>Mg；
【2题详解】
用一个方程式表示Na与Mg金属性的相对强弱，金属性强的转换金属性弱的，2Na+MgCl2Mg+2NaCl；
【3题详解】
O为8号元素，则基态氧原子的轨道表示式为；
A．同一能级上电子的能量，则氧原子2p亚层上的4个电子的能量相同，故A不选；
B．p轨道的电子云形状为哑铃形，则氧原子2p亚层上的4个电子的电子云形状相同，故B不选；
C．氧原子2p亚层上的4个电子的电子云在三维方向伸展，即电子云伸展方向不同，故C选；
D．电子优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，所以氧原子2p亚层上的未成对电子的自旋方向相同，故D不选；
【4题详解】
Na与Si均为第三周期元素，钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，而SiCl4为分子晶体，所以NaCl熔点明显高于SiCl4；SiCl4的中心原子硅的价层电子对数为4，无孤电子对，所以其中Si的轨道杂化形式为sp3杂化，分子的空间结构为正四面体形；
【5题详解】
①[Ne] 为基态Si原子、②[Ne]为失去1个电子形成的Si+、③[Ne]，为1个3p电子跃迁到4轨道的激发态硅原子，
A．激发态硅原子大于基态硅原子，基态硅原子大于Si+，微粒半径：③>①>②，A错误；
B．电子排布属于基态原子的是：①，B错误；
C．激发态硅原子更容易失去1个电子，而Si+失去1个电子为硅的第二个电离能，需要能量更大，故电离一个电子所需要最低能量②>①>③，C正确；
D．Si+较硅原子更容易得到电子，则得电子能力： ②>①，D错误；
故选C。
【6题详解】
M是地壳中含量最多的元素，M为O，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C，X的2s轨道全充满，原子序数XA．同一周期元素从左至右，电负性逐渐增大，Z>X，A正确；
B．N最高正价为+5价，O无最高正价，最高正价N大于O，B错误；
C．Na和O形成的过氧化钠中含有非极性共价键，C正确；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N大于C，硝酸酸性强于碳酸，D正确；
故选B。
二、创新材料，科技引领(共17分)
在数字时代的潮流中，液晶屏技术作为信息显示的主流方式，已经深刻改变了人们的生活方式和工作环境。化合物G是合成液晶材料的中间体，以苯的同系物A、乙酸为原料合成芳香烃G的路线如下：
已知：
7. A的化学名称为___________。
8. A分子中所含键的个数为：___________，其中苯环碳原子的杂化方式为___________。
9. C的结构简式为___________，由A和B生成C的反应类型为___________。
10. 上述流程图中的A～G 7种有机物中含有不对称碳原子的是___________(填字母)。
11. 请写出F→G的化学方程式为___________。
12. 写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式___________。
①能与浓溴水生成白色沉淀
②苯环上有3个取代基，且分子中共含有5种化学环境不同的氢原子
13. 写出以苯和丙酸为原料(无机试剂任选)制备的合成路线___________。
【答案】7. 乙苯 8. ①. 18 ②. sp2
9. ①. ②. 取代反应
10. D、F 11.
12. （任写一种） 13.
【解析】
【分析】根据已知信息可得，CH3COOH和SOCl2反应生成的B为CH3COCl，A为苯的同系物，A和B反应生成C，C再和H2反应生成D（），则C为，A为；D转化为E，E能和Br2的CCl4溶液反应生成F，说明E中含有碳碳双键，则E为，F为；F和NaOH的乙醇溶液反应生成G，G为芳香烃，结构简式为：。
【7题详解】
由分析得，A为，化学名称为乙苯；
【8题详解】
单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键2个π键，A中σ键的数目为18个；苯环中C原子为sp2杂化；
【9题详解】
由分析得，C为；与CH3COCl生成属于取代反应；
【10题详解】
所连接的四个原子或基团均不同的碳原子称为手性碳原子也称不对称碳原子，上述流程图中的A～G 7种有机物中含有不对称碳原子的是D（）、F（）；
【11题详解】
F和NaOH的乙醇溶液反应生成，化学方程式为：；
【12题详解】
①能与浓溴水生成白色沉淀，即存在酚羟基，②苯环上有3个取代基，且分子中共含有5种化学环境不同的氢原子，符合下列条件的D的同分异构体的结构简式为：；
【13题详解】
丙酸与SOCl2反应，生成CH3CH2COCl，CH3CH2COCl与苯反应生成，与H2加成生成，在浓硫酸作催化剂且加热的条件下发生消去反应，生成，合成路线为：。
三、创新应用，生活多元(共28分)
亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体。可通过反应获得。
14. 亚硝酰氯参与大气平流层和对流层化学，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及以下反应：
①
②
③
则___________(用和表示)。
15. 已知几种化学键的键能数据如表所示(NO的结构式：N≡O，亚硝酰氯的结构式：Cl—N=O)：
化学键 N≡O Cl—Cl Cl—N N=O
键能/ 630 243 a 607
则反应的___________(用含a的代数式表示)。
按投料比把NO和加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T的关系如图A所示：
16. 该反应的___________0(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
17. 能标志该反应达到化学平衡状态的是___________。
A. 容器内总压强不再变化 B. 混合气体的密度保持不变
C. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 D. NO与NOCl的体积分数相等
18. 计算图中M点处容器内NO的体积分数为___________。
【答案】14.
15.
16. ①. ＜ ②. 温度升高，平衡时NO的转化率降低，即平衡逆向移动， 17. BC
18. 40%
【解析】
14题详解】
，，即；
【15题详解】
反应的；
【16题详解】
温度升高，平衡时NO的转化率降低，即平衡逆向移动，；
【17题详解】
A．反应容器是恒压的，压强始终不变，不能判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意；
B．容器恒压密闭，体系中物质均为气体，气体总质量不变，反应为气体分子数减小的反应，体积会随反应的进行发生变化，根据可知，混合气体的密度保持不变时，反应达到平衡状态，B符合题意；
C．体系中物质均为气体，气体总质量不变，反应前后气体分子数不等，即气体总物质的量为变量，根据可知，混合气体的平均摩尔质量会随着反应的进行发生变化，当其不变时，反应达到平衡状态，C符合题意；
D．NO与NOCl的体积分数相等，不能判断反应是否达到平衡状态，D不符合题意；
故选BC；
【18题详解】
设初始时投入，M点时，NO的平衡转化率为50%，即转化的，可得三段式，NO的体积分数等于物质的量分数：。
化学社团的学生们查阅相关资料并设计了如下装置制备亚硝酰氯(NOCl)。
资料：①。
②亚硝酰氯熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应。
19. 装置的连接顺序为a→b→c→___________→h，实验时先打开分液漏斗活塞滴入稀硝酸，当观察到F中___________时，开始向装置中通入。
20. 写出A中发生的化学方程式___________。
21. 装置B的作用是___________，装置D中长颈漏斗的作用是___________。
制得的亚硝酰氯(NOCl)中可能含有少量杂质，化学社团的同学们设计了如下实验测定NOCl的纯度。
①取5.000g，三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KI溶液，并通入足量，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至500.00mL；
②取25.00mL上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用0.15 标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为20.00mL。
已知：
①
②
③
22. 补充并配平反应②并标出电子转移的方向和数目___________。
23. 滴定终点的现象___________，结合相关数据，计算实验测得产品中NOCl的纯度为___________(保留三位小数)。
24. 下列操作将导致NOCl纯度测量偏低的是___________。
A. 滴定过程中剧烈振荡导致挥发
B. 滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失
C. 锥形瓶用待测液润洗
D. 滴定管用蒸馏水润洗后，直接加入标准溶液进行滴定
【答案】19. ①. f→g→j→i→d→e ②. 红棕色气体完全消失
20.
21. ①. 除去气体中的硝酸及NO2杂质 ②. 平衡气压，避免装置中压强过大
22. 23. ①. 当滴入最后一半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟之内不恢复 ②. 24. A
【解析】
【分析】仪器A中铜屑与稀硝酸发生反应：，硝酸具有挥发性，装置A上部含有空气，则产生的NO部分被氧化为NO2，则装置B的作用为除去气体中的硝酸及NO2杂质，NOCl遇水易反应，因此要先在装置D中用浓硫酸干燥NO气体，装置D除了具有干燥气体的作用，还可以根据气泡快慢调节气体流速，同时平衡气压，避免装置中压强过大，在装置F中NO与纯净的Cl2在冰水浴中合成NOCl，为防止NOC1与水反应，同时为了避免大气污染，最后接C、E进行尾气处理。
【19题详解】
由分析得，装置的连接顺序为a→b→c→f→g→j→i→d→e→h；NO为无色气体，NO2为红棕色气体，实验时先打开分液漏斗活塞滴入稀硝酸，当观察到F中红棕色气体完全消失时，说明其中充满NO气体，开始向装置中通入Cl2；
【20题详解】
A中铜屑与稀硝酸发生反应：；
【21题详解】
装置B的作用为：除去气体中的硝酸及NO2杂质；装置D中用浓硫酸干燥NO气体，还可以根据气泡快慢调节气体流速，长颈漏斗可平衡气压，避免装置中压强过大；
【22题详解】
被I-还原为NO，，标出电子转移的方向和数目为： ；
【23题详解】
淀粉遇碘变蓝，因此滴定终点的现象：当滴入最后一半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟之内不恢复；结合方程式：①、②、③可得关系式：，，产品中NOCl的纯度为
结合相关数据，计算实验测得产品中NOCl的纯度为；
【24题详解】
A．滴定过程中剧烈振荡导致挥发，消耗的标准溶液体积偏小，NOCl纯度测量偏低，A符合题意；
B．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，消耗的标准溶液体积读数偏大，NOCl纯度测量偏高，B不符合题意；
C．锥形瓶用待测液润洗，NOCl物质的量偏高，纯度测量偏高，C不符合题意；
D．滴定管用蒸馏水润洗后，直接加入标准溶液进行滴定，消耗的标准溶液体积偏大，NOCl纯度测量偏高，D不符合题意；
故选A。
四、净化环境，守护生态(共16分)
工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，需经化学方法处理后才能排放。
25. 和在溶液中有如下的转化关系：(黄色)(橙色)若平衡体系pH较低时，此时溶液显___________色。
26. 室温下，初始浓度为1.0的溶液中的平衡浓度随的变化如图所示，下列关于该反应的说法错误的是___________。
A．加水稀释，平衡右移，K值增大
B．A点的平衡转化率为50%
C．若向A点溶液中加入少量固体，达到新平衡后，pH值升高，转化率升高
D．若达到A点的时间为5s，则0～5s内
请根据图中A点数据，计算反应的平衡常数为___________。
某工厂采取还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：
27. 的核外电子排布式是___________。
28. 第②步反应的离子方程式为___________。
29. 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，常温下，的溶度积，要使降至时，溶液的pH应调至___________。(写出简单的计算过程)
30. 常温下，Cr(Ⅲ)(表示＋3价的铬)在水溶液中的存在形态分布如图所示。当pH>12时，溶液中Cr(Ⅲ)去除率下降的原因可用离子方程式表示为___________。
31. 还原Cr(Ⅵ)(表示＋6价的铬)时，可用硫酸盐还原菌(SRB)处理代替，试分析温度高于55℃时，Cr(Ⅵ)的去除率很低的原因是___________。
【答案】25. 橙 26. ①. AC ②.
27.
28.
29. 5.6 30.
31. 硫酸盐还原菌(SRB)几乎失活
【解析】
【25题详解】
(黄色)(橙色)，若平衡体系pH较低，即较大，升高，平衡正向移动，溶液为橙色；
【26题详解】
A．K值只与温度有关，温度不变，K值不变，A项错误；
B．A点为0.25mol/L，消耗的为0.25×2=0.5mol/L，初始时为1mol/L，转化率为50%，B项正确；
C．根据(黄色)(橙色)，向A点溶液中加入少量固体，增大，平衡正向移动，pH升高，的转化率下降，C项错误；
D．A点为0.25mol/L，消耗的为0.25×2=0.5mol/L，则0～5s内，D项正确；
故选AC；
从图看出A点时，c(H+)=1.0×10-7mol/L，=0.25mol/L，消耗的为0.25×2=0.5mol/L，即溶液中，则；
【27题详解】
Cr为24号元素，Cr3+发核外电子排布式是；
【28题详解】
第二步被Fe2+还原为，离子方程式为：；
【29题详解】
，的溶度积，当=时，，解得，，pH=5.6；
【30题详解】
当pH>12时，溶液中，导致Cr(Ⅲ)去除率下降；
【31题详解】
温度高于55℃时，硫酸盐还原菌(SRB)几乎失活，导致Cr(VI)的去除率很低。
五、药化创新，键康守护(共20分)
依托比利是一种胃动力药，可用于功能性消化不良引起的各种症状，以下为其合成路线之一。
已知：
32. 化合物B的含氧官能团名称是___________。
33. 下列说法错误的是___________。
A. 化合物A能与发生显色反应
B. A→B的转变也可用在酸性条件下氧化来实现
C. 化合物D能使溴水褪色
D. 依托比利可酸性或碱性条件下发生水解反应
34. 化合物C的结构简式是___________，F→依托比利的反应类型是___________。
35. 请从平衡移动的角度解释B＋C→D的反应中的作用___________。
36. D→E中所加试剂(羟胺)的水溶液呈碱性，其碱性原理与氨水相似，写出其电离方程式___________。
37. 写出E→F的化学方程式___________。
38. 写出两种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式___________。
①分子中含有苯环
②红外光谱分析表明分子中存在酰胺基
③核磁共振氢谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子
39. 研究小组在实验室用苯甲醛为原料合成药物N-苄基苯甲酰胺，利用以上合成线路中的相关信息，设计该合成路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选)
【答案】32 羟基、醛基 33. B
34. ①. ClCH2CH2N(CH3)2 ②. 取代反应
35. 中和反应生成的氯化氢，使平衡正向移动，提高反应物的转化率
36.
37. 38. （任选2种）
39.
【解析】
【分析】与F发生反应生成依托比利，结合F的分子式可知，F的结构简式为，D与H2NOH反应生成E，E与H2在催化剂的作用下生成F，结合F的分子式可以推出E的结构简式为B、C在碳酸钾的作用下生成D，结合C的分子式可知，C的结构简式为ClCH2CH2N(CH3)2。
【32题详解】
由结构简式可知，B分子的官能团为羟基、醛基；
【33题详解】
A．由结构简式可知，A分子中含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，使溶液变为紫色，故A正确；
B．若用酸性高锰酸钾，A中的-CH3和-OH，均会被氧化，无法得到B，故B错误；
C．D中含有醛基，能使溴水褪色，故C正确；
D．由结构简式可知，依托比利分子中含有酰胺基，可在酸性或碱性条件下发生水解反应，故D正确；
故选B；
【34题详解】
由分析得，C的结构简式为ClCH2CH2N(CH3)2；与F（）发生反应生成依托比利，反应类型为取代反应；
【35题详解】
B+C→D的反应为碳酸钾作用下与ClCH2CH2N(CH3)2发生取代反应生成，其中碳酸钾的作用是中和反应生成的氯化氢，使平衡正向移动，提高反应物的转化率；
【36题详解】
(羟胺)的水溶液呈碱性，其碱性原理与氨水相似，电离方程式为；
【37题详解】
E与H2在催化剂的作用下生成F，化学方程式为：；
【38题详解】
D的同分异构体分子中含有苯环，核磁共振氢谱表明分子中共有4种不同化学环境的氢原子，红外光谱分析有酰胺基，结合对称性，同分异构体的结构简式为；
【39题详解】
由题给信息可知，用苯甲醛为原料合成药物N-苄基苯甲酰胺合成步骤为与NH2OH反应生成，催化剂作用下与氢气发生还原反应生成；催化剂作用下，与氧气发生催化氧化反应生成，与SOCl2发生取代反应生成，与发生取代反应生成，合成路线为。复旦大学附属中学2023学年第二学期高二年级化学期中等级性考试
化学试卷
考生注意：
1.试卷共五道大题，39道小题，满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5
一、探秘星际，化学先行(共19分)
2021年5月，中国第一辆火星车“祝融号成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。回答下列问题：
1. 基态Fe原子的价电子排布式为___________。橄榄石中，铁元素的化合价为___________，所含各主族元素电负性由大到小的顺序为___________。
2. 用一个方程式表示Na与Mg金属性的相对强弱___________。
3. 基态氧原子的轨道表示式为___________，其2p能级的未成对电子具有不同的___________(填选项)。
A．能量 B．电子云的形状 C．自旋状态 D．电子云的伸展方向
4. 已知NaCl熔点为800.7℃，熔点为-68.8℃，Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于，原因是___________。的空间结构为___________，Si原子的杂化方式是___________。
5. 由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne] ②[Ne] ③[Ne]，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。
A. 微粒半径：③>②>① B. 电子排布属于基态原子的是：①③
C. 电离出一个电子所需能量：②>①>③ D. 得电子能力：①>②
6. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法错误的是___________。
A. 电负性：Z>X
B. 最高正价：ZC. Q与M的化合物中可能含有非极性共价键
D. 最高价氧化物对应水化物酸性：Z>Y
二、创新材料，科技引领(共17分)
在数字时代的潮流中，液晶屏技术作为信息显示的主流方式，已经深刻改变了人们的生活方式和工作环境。化合物G是合成液晶材料的中间体，以苯的同系物A、乙酸为原料合成芳香烃G的路线如下：
已知：
7. A的化学名称为___________。
8. A分子中所含键的个数为：___________，其中苯环碳原子的杂化方式为___________。
9. C的结构简式为___________，由A和B生成C的反应类型为___________。
10. 上述流程图中的A～G 7种有机物中含有不对称碳原子的是___________(填字母)。
11. 请写出F→G的化学方程式为___________。
12. 写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式___________。
①能与浓溴水生成白色沉淀
②苯环上有3个取代基，且分子中共含有5种化学环境不同的氢原子
13. 写出以苯和丙酸为原料(无机试剂任选)制备的合成路线___________。
三、创新应用，生活多元(共28分)
亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体。可通过反应获得。
14. 亚硝酰氯参与大气平流层和对流层化学，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及以下反应：
①
②
③
则___________(用和表示)。
15. 已知几种化学键键能数据如表所示(NO的结构式：N≡O，亚硝酰氯的结构式：Cl—N=O)：
化学键 N≡O Cl—Cl Cl—N N=O
键能/ 630 243 a 607
则反应的___________(用含a的代数式表示)。
按投料比把NO和加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T的关系如图A所示：
16. 该反应的___________0(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
17. 能标志该反应达到化学平衡状态的是___________。
A. 容器内总压强不再变化 B. 混合气体的密度保持不变
C. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 D. NO与NOCl的体积分数相等
18. 计算图中M点处容器内NO的体积分数为___________。
化学社团的学生们查阅相关资料并设计了如下装置制备亚硝酰氯(NOCl)。
资料：①。
②亚硝酰氯熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应。
19. 装置的连接顺序为a→b→c→___________→h，实验时先打开分液漏斗活塞滴入稀硝酸，当观察到F中___________时，开始向装置中通入。
20. 写出A中发生的化学方程式___________。
21. 装置B的作用是___________，装置D中长颈漏斗的作用是___________。
制得的亚硝酰氯(NOCl)中可能含有少量杂质，化学社团的同学们设计了如下实验测定NOCl的纯度。
①取5.000g，三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KI溶液，并通入足量，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至500.00mL；
②取25.00mL上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用0.15 标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为20.00mL。
已知：
①
②
③
22. 补充并配平反应②并标出电子转移的方向和数目___________。
23. 滴定终点的现象___________，结合相关数据，计算实验测得产品中NOCl的纯度为___________(保留三位小数)。
24. 下列操作将导致NOCl纯度测量偏低的是___________。
A. 滴定过程中剧烈振荡导致挥发
B. 滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失
C. 锥形瓶用待测液润洗
D. 滴定管用蒸馏水润洗后，直接加入标准溶液进行滴定
四、净化环境，守护生态(共16分)
工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，需经化学方法处理后才能排放。
25. 和在溶液中有如下的转化关系：(黄色)(橙色)若平衡体系pH较低时，此时溶液显___________色。
26. 室温下，初始浓度为1.0的溶液中的平衡浓度随的变化如图所示，下列关于该反应的说法错误的是___________。
A．加水稀释，平衡右移，K值增大
B．A点的平衡转化率为50%
C．若向A点溶液中加入少量固体，达到新平衡后，pH值升高，转化率升高
D．若达到A点的时间为5s，则0～5s内
请根据图中A点数据，计算反应的平衡常数为___________。
某工厂采取还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：
27. 的核外电子排布式是___________。
28. 第②步反应的离子方程式为___________。
29. 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，常温下，溶度积，要使降至时，溶液的pH应调至___________。(写出简单的计算过程)
30. 常温下，Cr(Ⅲ)(表示＋3价的铬)在水溶液中的存在形态分布如图所示。当pH>12时，溶液中Cr(Ⅲ)去除率下降的原因可用离子方程式表示为___________。
31. 还原Cr(Ⅵ)(表示＋6价的铬)时，可用硫酸盐还原菌(SRB)处理代替，试分析温度高于55℃时，Cr(Ⅵ)的去除率很低的原因是___________。
五、药化创新，键康守护(共20分)
依托比利是一种胃动力药，可用于功能性消化不良引起的各种症状，以下为其合成路线之一。
已知：
32. 化合物B的含氧官能团名称是___________。
33. 下列说法错误的是___________。
A. 化合物A能与发生显色反应
B. A→B的转变也可用在酸性条件下氧化来实现
C. 化合物D能使溴水褪色
D. 依托比利可酸性或碱性条件下发生水解反应
34. 化合物C的结构简式是___________，F→依托比利的反应类型是___________。
35. 请从平衡移动的角度解释B＋C→D的反应中的作用___________。
36. D→E中所加试剂(羟胺)的水溶液呈碱性，其碱性原理与氨水相似，写出其电离方程式___________。
37. 写出E→F的化学方程式___________。
38. 写出两种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式___________。
①分子中含有苯环
②红外光谱分析表明分子中存在酰胺基
③核磁共振氢谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境氢原子
39. 研究小组在实验室用苯甲醛为原料合成药物N-苄基苯甲酰胺，利用以上合成线路中的相关信息，设计该合成路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选)